الرجوع للأعلى


قائمة الأعضاء المشار إليهم

موضوع مغلق
 
أدوات الموضوع طريقة العرض
  رقم المشاركة: (1)  
قديم(ـة) 14-09-13, 07:54 PM

 
كليات العلوم والآداب
جامعي مشارك

 الأوسمة و الجوائز
 بينات الاتصال بالعضو
 اخر مواضيع العضو
أعــجــبــنــي: 0
تم الإعجاب بـ 5 مشاركة له من قبل 5 عضو
   
الملف الشخصي:
تاريخ التسجيل: Sep 2013
المــشــاركـات:65 [+]
تقييم العضوية: 13
قـوة الترشيـح: كليات العلوم والآداب لم يرَ الأضواء حتى اللحظة
الجـــــنـــــس: أنثى
غير متصل
تعريف بتخصص الكيمياء وخطته

[BACKGROUND="100 #ffffde"]
بسم الله الرحمن الرحيم

في جامعتنا
اقتباس
جامعة القصيم

يمكنك الإنضمام إلى قسم الكيمياء بعد اجتيازك السنة التحضيريه

( اعداد العلوم الطبيعية عام ) بحيث ستكون سنة تهيئيه للطالب أن يفهم الكيمياء بشكل مبدئي
دون التشعب إلى فروع الكيمياء و أنواعها و تهييء الطالب أن يكون مستعداً لدواعي السلامه
المختبريه و المهارات الإيجابيه في استخدام الأدوات المقدمة في المختبرات الكيميائية أيضا يبدأ
الطالب في تنشئته بتعلم المصلطحات الخاصه ب الكيمياء و الفيزياء و مايليها من مواد تحضيرية
تسهيليه لإعداد الطالب كيميائيا و فيزيائيا و رياضيا حتى بعد التخصص يكون مستعد استعداداً
كاملاً للدخول إلى المرحلة المطلوبه بشكل مهيء دون الوقوع بأية معوقات حسابية أو احصائية أو
بيانية أو ما شابهه فالأسهل ثم المتوسط فالأصعب !

ففي الخطة الدراسية هناك مواد اجباريه
اقتباس
تخصصيه

و مواد اختياريه " مواد تدرس بكل

التخصصات في الجامعه " بحيث أنه لا يمكن التخرج بدون أي منهما لكن الفرق بينهما أن
الإجباري له ترم محدد يدرس فيه بحكم انه مستوى يكون مناسب للمستوى الذي وصلت إليه
دراسياً أما الإختياري فيكون ليس له ترم محدد دراسياً ولا يتطلب مستوى معين لأخذه " لذلك اتباع
الخطة جيد و النظر إلى عدد الساعات هام أيضاً في ضمان معدل كامل + تخرج بتفوق حتى
يمكنك اكمال دراستك بشكل مكمل للتخصص إن شئت فَ الكيمياء في جامعتنا قد لا تدرس بشكل بحت أو مكمل لكافة الأنواع الكيميائية فعلم الكيمياء علم كبير و شاسع لا ينقضي بسنوات دراسية "


[MARK="#CC0033"]نبدأ الآن بالتحدث بشكل عام بأخذ تعريفات مبسطة لعلم الكيمياء:
[/MARK]
من الناحية النظرية: علم الكيمياء / الكِيمِيَاءُ لُغةً : الكِيمِيَاءُ - كِيمِيَاءُ : الكِيمِيَاءُ : الحِيلَة والحِذْق
، وكان يراد بها عنْد القدماءِ : تحويل بعض المعادن إِلى بعض . و ( علمُ الكيمياء ) عندهم :
علمُ يُعْرَف به طرقُ سلب الخواضّ من الجواهر المعدِنية وجَلْبِ خاصَّةٍ جديدة إليها ، ولا سيّما
تحويلُها إِلى ذهب . و ( عند المحدثين ) : علمُ يتناول دراسة خواصّ العناصر والمركّبات والقوانين
التى تحكم تفاعلاتها ، وبخاصَة عند اتحاد بعضها ببعضٍ : (التركيب ) ، أَو تخليص بعضها من
بعضٍ : (التحليل) . ( الكِيميَائيّ ، والكيمياوِيُّ ، والكيماويُّ ) : المتخصّص في علم الكيمياءِ أَو في تطبيق قواعده . والجمع : كيميائِيُّون ، وكيماويُّون ، وكيماوِيُّون .

والتفاعل الكيميائي : أَن توثرَ مادَّةٌ في مادة أُخرى فتغير تركيبَها الكيميائي . أو هو تغيير كيميائي
يحدث في المادة بتأثير الحرارة أَو الكهربا ونحوهما . الكِيمِيَاءُ علمياً : الكيمياء علم المادة،
وبخاصة خواصها، بنيتها، تركيبها، سلوكها، تفاعلاتها، وتداخلاتها التي تحدثها. تسمى الكيمياء
أحياناً بـ (العلم المركزي) لأنها تربط الفيزياء مع العلوم الطبيعية مثل علم الفلك والجيولوجيا وعلم
الأحياء. تدرس الفيزياء المادة أيضاً ولكنها تدرس كميات الفضاء والمادة، والقوانين التي تحكمها،
والكيمياء فرع من العلوم الفيزيائية ولكنها لا تتفرع عن الفيزياء. " مقتبس من ويكيبيديآ

" الكيمياء الحديثة : أنطوان لافوازييه الملقب بأب الكيمياء الحديثة . يرجع تاريخ الكيمياء الحديثة إلى القرن
السابع عشر الميلادي بأبحاث (بويل) الذي قسم الأجسام إلى مواد أولية(عناصر ومركبات
ومخاليط) وتلت أبحاث (بلاك، ولافوازييه) عن الاحتراق والتأكسد ثم (برتلي) الذي اكتشف
الأكسجين في الهواء، ثم(كافندش) الذي اكتشف تكوين الماء ثم (دالتون) الذي وضع النظرية
الذرية عن تكون المادة

وتعرّف الكيمياء الحديثة بأنها:- علم طبيعي في تكوين المادة والتغييرات التي تحدث فيها تحت
تغييرات مختلفة تفقد الجسم مظهره الخاص وصفاته التي يتميز بها، إذ تتبدل مادته بأخرى ذات
خواص وصفات جديدة وتوصف مظاهر المواد وسلوكها بالخواص الكيميائية، أي تعرّف بذلك
وتبين تلك الخواص الكيميائية إبان التفاعلات بالمعادلات.

هنالك العديد من المفاهيم الأساسية في دراسة الكيمياء، ومنها :
#الذرة / الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء، وتتكون من النواة
موجبة الشحنة والتي تحتوي على البروتونات والنيترونات وتحتوي أيضاً عدداً من الإلكترونات
التي تعمل على معادلة الشحنة الموجبة في النواة. كما أن الذرة هي أصغر وحدة يمكن تصورها والتي تكون قادرة على المحافظة على الخواص الكيميائية للعنصر، مثل السالبية الكهربية وطاقة
التأين، حالات الأكسدة المفضلة، عدد التساند وعدد الروابط التي يفضل تشكيلها. (مثل الفلزية
والأيونية والتساهمية).

#العنصر / العنصر هو المادة المتكونة من نوع واحد من الذرات، ويمتلك العنصر الكيميائي عدداً
ثابتاً ومحدداً من البروتونات في نواة ذرته، ويعرف هذا العدد بالعدد الذري للعنصر. فمثلاً جميع
الذرات التي تمتلك 6 بروتونات في أنويتها هي ذرات عنصر الكربون، وجميع الذارت التي تمتلك
92 بروتوناً في أنويتها هي ذرات عنصر اليورانيوم. وهنالك 94 عنصراً متوفراً في الطبيعة
بالإضافة إلى 18 عنصراً تم تصنيعها. على الرغم من احتواء جميع ذرات العنصر الواحد على
نفس عدد البروتونات فإن ليس من اللازم احتواءها على نفس عدد النيترونات، تسمى مثل هذه الذرات بالنظائر ويمكن أن يمتلك العنصر الواحد أكثر من نظير واحد. أفضل تمثيل للعناصر
الكيميائية هو الجدول الدوري والذي يرتب العناصر حسب عددها الذري، وتتشارك زمر ودورات
العناصر في الجدول الدوري في بعض الخصائص أو تتبع نمطاً معيناً للخصائص، مثل قطر الذرة،
والسالبية الكهربية، وغيرها. #المركب / المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من
العناصر وتحدد تركيب المركب والمجموعة التي يقع فيها هذا المركب والتي تحدد بالتالى خواص هذا المركب. فمثلاً الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين الأكسجين بنسبة 2 إلى 1، حيث
تكون ذرة الأكسجين محاطة بزوج من ذرات الهيدروجين وبزاوية قياسها 104.5 درجة. تتكون
المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات الكيميائية.

#المادة / المادة الكيميائية هي نوع من المادة له تركيب معلوم ومجموعة من الخواص. ولكن
وبشكل دقيق لا يعد مزيج من المركبات أو العناصر أو المركبات والعناصر مادة كيميائية. - تعد
الكثير من المواد التي نراها في حياتنا اليومية نوعاً من أنواع الأمزجة، مثل: الهواء، السبائك،
والكتل الحيوية.

#الجزئيئية / الجزيئة هي أصغر جزء غير قابل للتقسيم من المادة الكيميائية النقية، والتي تمتلك
مجموعة فريدة من الخواص التابعة لها، بمعنى قدرتها إحداث مجموعة معينة من التفاعلات مع
المواد الأخرى. يمكن أن تتواجد الجزيئات على شكل وحدات متعادلة كهربائياً على عكس الأيونات.
تعد الجزيئات مجموعة من الذرات المرتبطة مع بعضها بروابط تساهمية، ومثل هذه البنى متعادل
كهربائياً وتكون جميع الأغلفة التكافؤية متزاوجة مع الكترونات أخرى بواسطة الأواصر أو الأزواج
الوحيدة. لا تحتوي جميع المواد على جزيئات مجردة، فغالبية العناصر الكيميائية مكونة من ذرات وحيدة تمثل الوحدة المجردة الصغرى. وتنتظم الأنواع الأخرى من المواد مثل المركبات الأيونية
والشبكات الصلبة بطريقة تقلل من وجود جزيئة يمكن التعرف عليها. وتدرس هذه المواد بالاعتماد
على وحدات الصيغة أو البناء البلوري كأصغر وحدة متكررة بنيوية ضمن المادة، وذلك لعدم وجود
جزيئات يمكن التعرف عليها. #المول وكمية المادة / المول وحدة لقياس كمية المادة، وهو عبارة
عن كمية المادة التي تحتوي على (ذرات أو جزيئات أو أيونات) بقدر ما يحتويه 0.012 كلغم (12 غرام) من كربون-12، عندما تكون ذرات الكربون غير مرتبطة ومستقرة في الحالة القاعية .


#الأيونات والأملاح / الأيونآت هو مركب مشحون, أو هو ذرة أو جزيئ اكتسب أو فقد إكتروناً أو
أكثر. الأيونات الموجبة الشحنة تسمى شرجبة (كاتيونات) مثل كاتيون الصوديوم NaNa+
والأيونات السالبة الشحنة تسمى شرسبة (أنيون) مثل شرسبة (أنيون) الكلور Cl-, واللذان عن
إتحادهما يكونا الملح المتعادل كلوريد الصوديوم(NaCl). ومثل للأيونات ذات الذرات العديدة التي
لا تتفكك خلال تفاعلات الحمض - القاعدة هو مجموعة الهيدروكسيد (OH-), أو الفوسفات).
- تعرف الأيونات في الحالة الغازية بالبلازما.

#الحامضية والقاعدية / غالباً ما تصنف المادة كحامض وقاعدة (قلوي). وهناك نظريات متعددة
شرحت السلوك الحامضي-القاعدي، أبسط هذه النظريات هي : - نظرية أرينوس، والتي تنص
على أن الحامض هو المادة التي تنتج أيونات الهيدرونيوم عند إذابتها في الماء، وأن القاعدة هي
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسايد عند إذابتها في الماء. - أما نظرية برونشتد-لوري للحامضية والقاعدية، فتعد الحامض المادة التي تمنح أيون الهيدروجين موجب الشحنة إلى مادة
أخرى ضمن تفاعل كيميائي، وبالتالي تكون القاعدة هي المادة التي تستقبل أيون الهيدروجين.
- أما نظرية لويس فتعتمد على عملية تكوين أواصر كيميائية جديدة، فالحامض هو المادة القادرة
على تقبل مزدوج إلكتروني من مادة أخرى أثناء عملية تكوين الأواصر، والقاعدة هي المادة التي
تستطيع توفير مزدوج إلكتروني لتكوين آصرة جديدة. #الأكسدة والاختزال : مفهوم يرتبط بقابلية
ذرات المواد المختلفة على اكتساب وفقدان الإلكترونات. حيث تدعى المواد القادرة على أكسدة
المواد الأخرى بالمؤكسدات وتعرف بالعوامل المؤكسدة. يقوم العامل المؤكسد بإزالة الإلكترونات من
المواد الأخرى. وتدعى المواد القادرة على اختزال المواد الأخرى بالمواد المختزلة أو العامل المختزل. يقوم العامل المختزل بنقل الإلكترونات إلى المواد الأخرى، وبالتالي تحصل في العامل
المختزل عملية الأكسدة، ويسمى العامل المختزل كذلك بمانح الإلكترون لقيامه بهذه الوظيفة.
ترمز عملية الأكسدة والاختزال إلى التغير في عدد التأكسد، وقد لا يحدث الانتقال الفعلي
للاكترونات، لذا فمن المفضل أن نعرف الأكسدة بأنها العملية التي تقوم بزيادة عدد التأكسد،
والاختزال بأنه العملية التي تقلل عدد التأكسد.

#الروابط الكيميائية / الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات في الجزيء أو في البلورة. في
مركبات بسيطة عديدة, نظرية التكافؤ ومبدأ عدد التأكسد يمكن استخدامهما للتنبؤ بالتركيب
الجزيئي. وبالمثل, فإن النظريات الفيزياء الكلاسيكية يمكن استخدامها للتنبؤ بتركيب مركبات
أيونية عديدة. أما المركبات ذات التركيب المعقد، مثل السبائك المعدنية، فإن نظرية التكافؤ لا
تستطيع تفسير تركيبها, وهنا تظهر أهمية استخدام نظريات الميكانيكا الكمية مثل نظرية المدار
الجزيئي.

- بعض أنواع الروابط الكيميائية :
1- رابطة أيونية . 2- رابطة تساهمية . 3-رابطة فلزية .

ورابطة تناسقية والرابطة التناسقية تنساق تحت الرابطة التساهمية تقريبا وتوجد رابطة أخرى وهي
الرابطة الهيدروجينية وتتكون عن طريق اتحاد جزيئين بحيث يكون بكل جزئ ذرة هيدروجين وذرة
أخرى ذات سالبيه كهربيه عاليه والذي يؤدى إلى وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين ذات سالبيه
كهربيه عاليه عند الاتحاد.
1- الرابطة الأيونية : تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات حيث تكون : الفلزات : ذراتها حجمها
كبير - جهد تأينها صغير (فيسهل فقد الكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل
لأقرب غاز خامل. اللافلزات : صغيرة الحجم - ميلها الإلكتروني كبير (فيسهل اكتساب إلكترونات)
فتصبح أيون سالب لتصل لأقرب غاز خامل (نبيل).
والربطة الأيونية هي : انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب (وليس لها وجود مادي).

#التفاعل / التفاعل الكيميائي هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل
الكيميائي من مهاجمة جزيئات لجزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر, أو جزيئات تتفكك لتكوين
جزيئين أو أكثر أقل حجما, أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال جزيئات أخرى.
وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبا تكوين أو تكسير روابط كيميائية.

#التوآزن / على الرغم من انتشار مفهوم التوازن بشكل واسع في العلوم، إلا أنه يظهر في أدبيات
الكيمياء كلما توفر عدد من الحالات المختلفة في التركيب الكيميائي. على سبيل المثال، في خليط
من مركبات كيميائية مختلفة يمكنها التفاعل مع بعضها، أو مادة بمقدورها التواجد بأكثر من حالة
. لا يعد نظام من المواد الكيميائية في حالة التوازن - على الرغم من امتلاكه لتركيب غير متغير
- ثابتاً، لأن الجزيئات في حالة تفاعل مستمر مع بعضهاالبعض، وهذا يؤدي إلى ظهور حالة
التوازن الدينامي. لذا فإن المفهوم يصف الحالة التي تكون فيها متغيرات مثل التركيب الكيميائي
ثابتة مع مرور الوقت. لا تكون المواد الكيميائية الموجودة في الأنظمة الحية في حالة توازن،
وإنما هي بعيدة جداً عن حالة التوازن.

#فروع الكيمياء / تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رئيسية ومنها :
تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى عدة فروع رئيسية، كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع,
وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

- الكيمياء التحليلية : هي تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.
- الكيمياء الحيوية : هي دراسة المواد الكيميائية، والتفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائنات الحية.
- الكيمياء غير العضوية : هي دراسة خواص وتفاعلات المركبات غير العضوية. ولا يوجد هناك
حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية وغير العضوية، كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون
أهمه في فرع آخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.
- كيمياء عضوية : هي دراسة تركيب، وخواص، وتفاعلات المركبات العضوية.
- الكيمياء الفيزيائية : هي دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من
التحديد فإنها تدرس تغييريات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية.
ومن الفروع التي تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية، الكيمياء الحركية, الكيمياء
الهندسية، كيمياء الكم، الميكانيكا الإحصائية، علم الأطياف ( علم الفلك ) , الكيمياء الطبيه .



تتميز الكيمياء بتشعبها بكافة التخصصات الهامه بحجم أهميتها لا يتكون شيء بدون أي تفاعل
كيميائي ! ف الكيمياء تقريبا يعتبر مصدر من أهم مصادر الحياه اللتي أوجدها الله لنا من الطبيعه
" للتوغل أكثر في علم الكيمياء لا يكفينا البحث و القرآءة المستمره فليس هناك نظرية دائمة لذلك
تنقضي الإثباتات بعد التجربه و الجانب العملي هو رخصة لإثبات نظريات عدة قد كتبت و هو
علامة توثيق كاملة لها !

من الناحية العملية : يتم تهيئة الطالب للقيام ب تطبيق بعض العمليات
الكيميائية اللتي تنتج تفاعل لتحقيق نظرية كيميائية حتى تتكون لدينا قاعدة مثبته تقام ليسير
عليها معظم الحسابات و المعاملات الكيميائيه سواء في مسار العمل أو الحياه أو بعض التطبيقات
الهامه !
الكيمياء علم لا ينتهي ف الإثباتات لا تنقضي و كنوز الكون كثيرة فالبحث عنها تحتاج
عين كيميائي ثاقبه للتميز !


طلاب و طالبات الكيمياء لكم مني كل أمنيات التوفيق و النجاح بأن
تكونو استفدتم شيئاً مما ذكر !

[/BACKGROUND]

آخر من قام بالتعديل كليات العلوم والآداب; بتاريخ 14-09-13 الساعة 10:23 PM.
  رقم المشاركة: (2)  
قديم(ـة) 14-09-13, 10:21 PM

 
كليات العلوم والآداب
جامعي مشارك

 الأوسمة و الجوائز
 بينات الاتصال بالعضو
 اخر مواضيع العضو
أعــجــبــنــي: 0
تم الإعجاب بـ 5 مشاركة له من قبل 5 عضو
   
الملف الشخصي:
تاريخ التسجيل: Sep 2013
المــشــاركـات:65 [+]
تقييم العضوية: 13
قـوة الترشيـح: كليات العلوم والآداب لم يرَ الأضواء حتى اللحظة
الجـــــنـــــس: أنثى
غير متصل
رد: تعريف بتخصص الكيمياء وخطته

[BACKGROUND="100 #ffffde"]


[MARK="#CC0066"]خطة الكيمياء:[/MARK]





[/BACKGROUND]
توقيع » كليات العلوم والآداب

اضغط هنا لمشاهدة توقيعي


هذه العضوية خاصة بإشراف كليات العلوم والآداب ولا تتصل بالجامعة بأي شكل من الأشكال.

ولمراسلة العضوية، يرجى مراسلة: سيمفونية الأمل
موضوع مغلق

أدوات الموضوع
طريقة العرض

قوانين المشاركة
لا يمكنك إضافة مواضيع
لا يمكنك إضافة ردود
لا يمكنك إضافة مرفقات
لا يمكنك تعديل مشاركاتك

رمز [IMG] متاح
رموز HTML مغلق

انتقل إلى

مواضيع مشابهة
الموضوع الكاتب الملتقى الردود آخر مشاركة
تعريف بتخصص الرياضيات وخطته كليات العلوم والآداب كلية العلوم و الآداب ببريدة 1 14-09-13 08:06 PM
تعريف بتخصص اللغة العربية هــدوء الــكــون قسم الآداب 1 05-09-13 01:06 AM


الساعة الآن +3: 03:20 AM.